Numéro atomique et nombre de masse des atomes
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Grâce au modèle atomique de Rutherford, certaines caractéristiques des atomes ont commencé à relier les charges électriques à leurs particules constituantes ; où les protons sont positifs ; électrons, négatifs; et les neutrons n’ont pas de charge.
Sur la base de ces informations, certains concepts directement liés à ces particules, leurs charges et leurs nombres ont été définis, qui servent à identifier les atomes, tels que le nombre de masse (A) C’est le numéro atomique (Z).
Ces notions seront définies ci-dessous :
Par exemple, ci-dessous, nous avons quelques éléments et informations fournis par le tableau périodique. Le numéro atomique (Z) vient au-dessus de l’élément respectif, indiquant combien de protons il a dans le noyau. Notez comment cela se produit :
Notez que le nombre de protons, ou le numéro atomique, dans l’atome de sodium ci-dessus est égal au nombre d’électrons lorsque l’atome est dans son état neutre.
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Puis:
C’est-à-dire que le nombre de masse est la quantité de particules présentes dans le noyau de l’atome.
Exemple : « L’élément sodium a 11 protons et 12 neutrons, quel est son nombre de masse (A) ? ».
A = p + n
A = 11+12
A = 23
A partir de cette formule, il est également possible de savoir combien de neutrons il y a dans un atome donné, comme dans le cas suivant :
« Un atome de fer (Z = 26) a un nombre de masse égal à 56. Combien de neutrons y a-t-il dans son noyau ? »
n = A – Z
n = 56 – 26
n = 30
Dans la représentation d’un élément chimique, le nombre de masse (A) apparaît en haut ; et le numéro atomique vient en bas, comme indiqué ci-dessous : ZXA .
Exemple : 11Na23.
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